Quimica

Saturday, October 22, 2005

Investigación de Química

Investigación de Química
RECUERDA:
Cargas de distintos signos se atraen

Cargas del mismo signo se repelen



1. ¿Qué es la configuración electrónica?


Es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. También se le puede llamar a la distribución de los electrones en un átomo.



Citas bibliográficas



2. ¿Qué señala el principio de exclusión de Pauli?


El principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925 que señala que no puede o no puede coexistir dos electrones con todos sus números cuánticos idénticos y con el mismo estado cuántico. Esto quiere decir que en un átomo no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales, así que en cada orbital sólo podrán colocarse dos electrones.



Citas bibliográficas



3. ¿Cuáles son las reglas de la configuración electrónica?

Las reglas de la configuración electrónica son:

  • Regla del octeto

Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal que adquieren configuración semejante a la de un gas noble. Quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su último nivel con sólo dos electrones.

  • Regla del serrucho

Sirve para hallar la distribucion electronica o configuracion electronica.

'Química'

  • Regla de Hund:

En el mismo nivel, los electrones no se aparean, hasta que no haya un electrón en cada orbital.

  • Regla de las Diagonales:

Sirve para configurar electrones. Para esto debemos saber los electrones por cada subnivel, es :

* s: 2 electrones
* p: 6 electrones
* d: 10 electrones
* f: 14 electrones

  • Regla de Kernel

Los gases nobles tienen todos sus orbitales, llenos de electrones. Y a Kernel esto le parece unaa configuración perfecta, ya que se encuentra en otro átomo.

Citas bibliográficas


4. ¿Que es un número cuántico o nivel energético y cuales son sus valores?



Se llama número cuántico a cada electrón que tiene un conjunto de cuatro números.

Es el que determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico.

Se basa en el principio de exclusión de Pauli.


Los números cuánticos son:



* El numero cuático principal: determina el tamaño de las órbitas, por lo tanto la distancia que hay al núcleo de un electrón viene determinada en este numero cuantio. Todas las orbitas forman una capa.



* El número cuántico secuandario o azimutal: determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón.



* El número cuántico magnético: determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses.



* El número cuántico Spin: como cada electrón gira sobre si mismo, este número cuántico determina el sentido del movimiento orbital, ya sea del mismo sentido o del sentido contrario.


Valores de los números cuánticos:

Número cuántico

Valores posibles

n

1, 2, 3,...

l

0,..., (n-1)

m

-l,..., 0,...,+l

s

-1/2, +1/2

Citas Bibliográficas



5. Ejemplos de ejercicios de configuración electrónica.


Aqui tenemos algunos de ejercicios de configuración electrónica:

Cromo 24

!! !! !! !! !! !! !! !! !! !! ! !

1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3dxy 3dxz

! ! !

3dyz 3dx2-y2 3dz2

Hierro 87

!! !! !! !! !! !! !! !! !! !! !! !!

1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3d 3d

!! !! !! !! !! !! !! !! !! !! !! !!

3d 3d 3d 4px 4py 4pz 5s 4d 4d 4d 4d 4d

!! !! !! !! !! !! !! !! !! !! !! !!

5px 5py 5pz 6s 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 5d

!! !! !! !! !! !! !! !

5d 5d 5d 5d 6px 6py 6pz 7s

http://www.pucpr.edu/titulov/componente_quimica/configuración-electrónica.pdf




6. ¿Qué es un enlace químico?



Un enlace químico es la unión entre dos átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. En donde los atomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la configuracion propia de un gas noble.

Citas bibliográficas


7.¿Cuales son las clases de enlaces químicos? Ejemplos.


Los enlaces entre dos átomos nunca se corresponde exactamente con una de las siguientes categorías. Es por esto, que los enlaces químicos se clasifica de la siguiente manera:



* Enlace covalente:
es aquel en el que los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. Se forma cuando en una zona del espacio se superponen dos orbitales atomicos cada uno de los cuales tiene un unico electron. Ejemplo:

Se clasifica en:

  • Enlace covalente apolar:Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.

  • Enlace covalente polar: Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales

  • Enlace covalente coordinado: Se establece por compartición de electrones entre dos átomos pero un átomo aporta el par de electrones compartidos.



* Enlace electrovalente o iónico:
se forma por ganancia o pérdida de electrones entre los átomos, por lo que se forman iones, uno positivo (catión) quien pierde electrones y otro negativo (anión) quien gana los electrones.

Este tipo de enlace suele darse entre elementos químicos que estan de un extremo y otro de la tabla, osea, con gran diferencia de electrnegatividad, con cargas pequeñas de los iones. Ejemplo:



* Enlace metálico:
Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.

Citas bibliográficas



8. Que es llenado de orbitales?


Para obtener la configuración electrónica de un elemento, los estados se van ocupando por electrones según la energía de estos estados: primero se ocupan los de menor energía.

s

p

d

f

1

s

2

s

p

3

s

p

d

4

s

p

d

f

5

s

p

d

f

6

s

p

d

7

s

p

Citas bibliográficas:


9. Que es diagrama orbital o casilleros cuánticos?


El diagrama orbital es el que ilustra la distribución en las orientaciones correspondientes

http://www.prodigyweb.net.mx/danielmisa/html/quimica2.htm



10. ¿Cómo usar la Regla de las Diagonales?


La regla de diagonales ofrece un medio sencillo para realizar dicho cálculo. Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:

s : 2 electrones

p : 6 electrones

d : 10 electrones

f : 14 electrones

Citas bibliográficas


11.¿Qué son orbitales?


*Son los estados estacionarios de la función de onda de un electrón.

*Son una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón.

Representaciones de los Orbitales

Orbital s :

Orbital p:

Orbital d:

Citas bibliográficas:


12.¿Cual es la estructura química del petróleo?


El petróleo contiene elementos gaseosos, líquidos y sólidos. Es una mezcla de compuestos denominado hidrocarburos, los cuales son compuestos constituidos por átomos de carbono e hidrogeno y pequeñas proporciones de heterocompuestos con presencia de nitrógeno, azufre, oxígeno y algunos metales, ocurriendo en forma natural en depósitos de roca sedimentaria. Su color varía entre ámbar y negro. La palabra petróleo significa aceite de piedra.

Refinería (9 K)

Citas bibliográficas


13.¿Cuál es la importancia de los fosfatos de Bayovar y del petróleo en el desarrollo de la región?

* La importancia de los fosfatos:

La existencia de la roca fosforica en los suelos de Bayovar, ha permitido que la empresa de lo fosfatos de Bayovar, se instale y nos permita alcanzar un desarrolo productivo para la provincia de Sechura, y asi tener un importante mercado externo regional.
Y todo nos ha bneficiado ya que no ha ayudado a contribuir a multiplicar la producción agrícola nacional, abastecer competitivamente el mercado de fertilizantes de la Cuenca del Pacífico, estimular el desarrollo minero no metálico del Perú, generar divisas, crear empleo y promover el mejoramiento de la infraestructura (puertos, pistas, escuelas, electricidad, agua, etc.). Pero además la explotación del recurso implica un constante abastecimiento de insumos como ácido sulfúrico y amoniaco, el uso de servicios portuarios, el apoyo de infraestructura vial, energética, etc.


* La Importancia del petróleo :

La vida no sería la que conocemos ahora sin la existencia del petroleo, porque gracias al crudo tenemos gasolina y diesel para nuestros autos, y combustible para barcos y aviones. También lo usamos para generar electricidad, obtener energía calorífica para fábricas, hospitales y oficinas y diversos lubricantes para maquinaria y vehículos.
La industria petroquímica usa productos derivados de él para hacer plásticos, fibras sintéticas, detergentes, medicinas, conservadores de alimentos, hules y agroquímicos.
El petróleo ha transformado la vida de las personas y la economía de las naciones. Su descubrimiento creó riqueza, modernidad, prosperidad y nuevos empleos, motivando el crecimiento de las industrias de la provincia y del País.

petróleo (9K)

Citas bibliográficas

14. ¿Qué es una fuerza intermolecular?

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas, de atracción y repulsión, las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula. En orden decreciente de fuerza, las fuerzas intermoleculares son:

  • Intereacciones iónicas

  • Puente de hidrógeno:

El puente de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno, que tiene carga positiva, es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor. Esto produce una interacción estabilizante que los mantiene amabas moléculas unidas.

  • Interacciones dipolo-dipolo : esta atracción se produce entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares.

  • Fuerza de London:

Conocidas tambien como fuerzas de Van der Waals. En las moléculas no polares puede producirse transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas. (El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de la otra, y viceversa).

Citas bibliográficas

15. ¿Qué es canon minero?

El Canon Minero es la participación de la que gozan los Gobiernos Locales (municipalidades provinciales y distritales) y los Gobiernos Regionales del total de ingresos y rentas obtenidos por el Estado por la explotación económica de los recursos mineros (metálicos y no metálicos).

http://transparencia-economica.mef.gob.pe/transferencia/canon.asp